Πόσες γραμμομορείς αερίου Neon (NE) έχουν όγκο 0,84 L και πίεση 4,6 atm στα 222 K (η καθολική σταθερά είναι 0,0821 Bullatmmol Bullk.);

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για "n" (moles):

Θέλουμε να βρούμε τον αριθμό των moles (n), οπότε πρέπει να αναδιατάξουμε την εξίσωση:

n =PV / RT

3. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές:

* P =4.6 atm

* V =0,84 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =222 K

4. Υπολογίστε τον αριθμό των moles:

n =(4,6 atm * 0,84 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 222 K)

n ≈ 0,21 moles

Επομένως, περίπου 0,21 moles αερίου νέον υπάρχουν κάτω από αυτές τις συνθήκες.