Πόσα γραμμάρια NaCl απαιτούνται για να ουδετερρέση 100ml 1m H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμάρια του NaCl που απαιτούνται για την εξουδετέρωση των 100 ml 1 m h₂so₄:

1. Κατανοήστε την αντίδραση:

Η αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου νατρίου (NaCl) και του θειικού οξέος (H₂so₄) δεν είναι αντίδραση εξουδετέρωσης. Το NaCl είναι ένα αλάτι και δεν θα εξουδετερώσει ένα οξύ.

2. Εξουδετέρωση με βάση:

Για να εξουδετερώσετε το θειικό οξύ, θα χρειαστείτε μια βάση όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NAOH). Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση:

H₂so₄ (aq) + 2 naOH (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του h₂so₄:

* Molarity (m) =moles (mol) / όγκος (L)

* Έχουμε 100 ml 1 Μ H ₂so₄, που είναι 0,1 L.

* Moles του H₂so₄ =Molarity × Volume =1 m × 0,1 L =0,1 mol mol

4. Υπολογίστε τα moles του NaOH που χρειάζονται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles του NaOH.

* Moles του naOH που απαιτείται =0.1 mol h₂so₄ × (2 mol naOH / 1 mol h₂so₄) =0.2 mol naOH

5. Υπολογίστε τα γραμμάρια NaOH που χρειάζονται:

* Μοριακή μάζα NaOH =40 g/mol

* Γραμμάρια NaOH =moles × molar mass =0,2 mol × 40 g/mol =8 g

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 8 γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) για να εξουδετερώσετε πλήρως 100 mL θειικού οξέος 1 Μ (H₂SO₄).