Ποιο είναι το κλάσμα της διαλελυμένης ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα 3,30 m;
Κατανόηση της μολικτικής
* Molality (m) ορίζεται ως τα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
* Υδατική λύση σημαίνει ότι ο διαλύτης είναι νερό (h₂o).
Υπολογισμοί
1. Υποθέστε 1 κιλά νερού: Δεδομένου ότι η μολικότητα είναι γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη, θα υποθέσουμε ότι έχουμε 1 kg νερού (ο διαλύτης).
2. Υπολογίστε τη διαλυτή ουσία:Ένα διάλυμα 3,30 μ. Σημαίνει ότι υπάρχουν 3,30 γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας σε 1 κιλά νερού.
3. Η μοριακή μάζα του νερού είναι 18.015 g/mol.
* 1 kg νερού =1000 g
* Moles νερού =(1000 g) / (18,015 g / mol) ≈ 55,51 mol
4.
* Μολυσματικό κλάσμα διαλυμένης ουσίας =(γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας) / (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας + γραμμομορίων διαλύτη)
* Μολυσματικό κλάσμα διαλυμένης ουσίας =(3,30 mol) / (3,30 mol + 55,51 mol) ≈ 0,056
Επομένως, το κλάσμα του μολύνδεσης της διαλελυμένης ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα 3,30 m είναι περίπου 0,056.
