bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Οι νέες ουσίες που παράγονται σε χημική αντίδραση έχουν;

Οι νέες ουσίες που παράγονται σε χημική αντίδραση έχουν διαφορετικές ιδιότητες από τις αρχικές ουσίες που αντέδρασαν.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο και το σχηματισμό χημικών δεσμών. Αυτό μεταβάλλει τη διάταξη των ατόμων μέσα στα μόρια, οδηγώντας σε μια αλλαγή στη δομή τους.

* Η δομή καθορίζει τις ιδιότητες. Το σχήμα και η διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο υπαγορεύουν τις φυσικές και χημικές του ιδιότητες, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού, η αντιδραστικότητα και η διαλυτότητα.

για παράδειγμα:

* καύση ξύλου: Το ξύλο (κυτταρίνη) αντιδρά με οξυγόνο για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα, νερό και τέφρα. Αυτά τα προϊόντα έχουν εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από το αρχικό ξύλο και το οξυγόνο.

* ψήσιμο ένα κέικ: Το αλεύρι, η ζάχαρη, τα αυγά και άλλα συστατικά αντιδρούν και μετατρέπονται σε κέικ, μια νέα ουσία με διαφορετικές ιδιότητες (υφή, γεύση, οσμή) από τα αρχικά συστατικά.

Συνοπτικά, οι νέες ουσίες που σχηματίζονται σε χημική αντίδραση έχουν διαφορετικές ιδιότητες επειδή έχουν διαφορετικές δομές και ρυθμίσεις ατόμων.

Διαφορά μεταξύ Στερεοειδικών και Στερεοεκλεκτικών Αντιδράσεων

Διαφορά μεταξύ Στερεοειδικών και Στερεοεκλεκτικών Αντιδράσεων

Κύρια διαφορά – Στερεοειδικές έναντι Στερεοεκλεκτικών Αντιδράσεων Οι όροι Stereospecific και Stereoselective χρησιμοποιούνται για την ονομασία χημικών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν οργανικές ενώσεις που σχηματίζουν προϊόντα με διαφορετικές ατομικές διατάξεις. Μια στερεοειδική αντίδραση είναι μια αντ

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Διαφορά μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων

Κύρια διαφορά – Ιονικές έναντι μοριακών ενώσεων Σχεδόν όλες οι ενώσεις στη Χημεία μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ευρέως σε ιοντικές και μοριακές ενώσεις. Διαφέρουν μεταξύ τους λόγω του τύπου δεσμού μεταξύ των ατόμων που συμμετέχουν στη δημιουργία ενός μορίου/ένωσης. Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται απ

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Κύρια διαφορά – Θερμότητα σχηματισμού έναντι θερμότητας αντίδρασης Η ενθαλπία είναι η θερμική ενέργεια που απορροφάται ή εξελίσσεται κατά την εξέλιξη μιας χημικής αντίδρασης. Στην ενθαλπία δίνεται το σύμβολο H. Το H δείχνει την ποσότητα ενέργειας. Η μεταβολή της ενθαλπίας δίνεται ως ΔΗ και το σύμβολ