20 mL οξικού οξέος τιτλοδοτείται με διάλυμα 0,15 Μ NaOH Εάν 35 απαιτούνται για να φτάσουν στο σημείο ισοδυναμίας Τι διάλυμα συγκέντρωσης;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα τιτλοδότησης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ch₃cooh (aq) + naoh (aq) → ch₃coona (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH που χρησιμοποιούνται:

* Moles του NaOH =Μοριακή της NaOH * Όγκος NaOH

* Moles NaOH =0,15 m * 0,035 L =0,00525 moles

3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της αντίδρασης για να βρείτε τα γραμμομοχεία οξικού οξέος:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του NaOH αντιδρά με 1 mole του ch₃cooh.

* Ως εκ τούτου, 0.00525 moles του NaOH αντέδρασε με 0.00525 moles του ch₃cooh.

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος οξικού οξέος:

* Συγκέντρωση ch₃cooh =moles ch₃cooh / όγκος ch₃cooh

* Συγκέντρωση ch₃cooh =0.00525 moles / 0.020 L =0.2625 m

Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος οξικού οξέος είναι 0,2625 m.