Τι θα περιμένατε να έχετε υψηλότερο χλωριούχο νάτριο ή οξείδιο του αργιλίου;

Θα περίμενε κανείς οξείδιο αργιλίου (al₂o₃) να έχει υψηλότερο σημείο τήξης από το χλωριούχο νάτριο (NaCl). Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική δύναμη συγκόλλησης: Και οι δύο ενώσεις είναι ιοντικές, πράγμα που σημαίνει ότι συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Η ισχύς αυτού του δεσμού εξαρτάται από το φορτίο των ιόντων και την απόσταση μεταξύ τους.

* Πυκνότητα φόρτισης: Τα ιόντα αλουμινίου (al³⁺) έχουν υψηλότερη φόρτιση από τα ιόντα νατρίου (Na⁺). Τα ιόντα οξειδίου (o²) έχουν υψηλότερο φορτίο από τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτό σημαίνει ότι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων αλουμινίου και οξειδίου είναι σημαντικά ισχυρότερη από ό, τι μεταξύ των ιόντων νατρίου και χλωριούχου.

* Ιονικό μέγεθος: Τα ιόντα αλουμινίου είναι μικρότερα από τα ιόντα νατρίου και τα ιόντα οξειδίου είναι μικρότερα από τα ιόντα χλωριούχου. Αυτό το μικρότερο μέγεθος οδηγεί σε στενότερη γειτνίαση των ιόντων, ενισχύοντας περαιτέρω την ηλεκτροστατική έλξη.

Συνοπτικά:

* Ανώτερες χρεώσεις: Το Al₂o₃ έχει ιόντα με υψηλότερες χρεώσεις, οδηγώντας σε ισχυρότερα αξιοθέατα.

* Μικρότερα ιόντα: Το Al₂o₃ έχει μικρότερα ιόντα, οδηγώντας σε στενότερη εγγύτητα και ισχυρότερα αξιοθέατα.

Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν σε ένα πολύ υψηλότερο σημείο τήξης για το οξείδιο του αργιλίου.

Σημεία τήξης:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): 801 ° C (1474 ° F)

* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃): 2072 ° C (3762 ° F)