Εάν ένα μπαλόνι περιέχει 3,6 λίτρα CH4 πόσα αέριο moles υπάρχουν στο STP;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων του αερίου μεθανίου (CH4) που υπάρχει στο μπαλόνι στο STP:

Κατανόηση του STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση.

* Τυπική θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Τυπική πίεση: 1 atm (ή 101.325 kPa)

Ιδανικός νόμος αερίου

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να συσχετίσουμε τον όγκο, την πίεση, τη θερμοκρασία και τον αριθμό των γραμμομορίων ενός αερίου:

* PV =NRT

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

Υπολογισμός

1. Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε kelvin: 0 ° C + 273.15 =273.15 k

2. Συνδέστε τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

(1 atm) * (3,6 L) =n * (0,0821 L · atm/mol · k) * (273,15 K)

3. Επίλυση για n (αριθμός moles):

n =(1 atm * 3,6 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)

n ≈ 0,16 moles

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 0,16 γραμμομορείς αερίου μεθανίου που υπάρχει στο μπαλόνι στο stp.