Πόσοι διπλοί ομοιοπολικοί δεσμοί βρίσκονται σε ένα μόριο όζοντος;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των διπλών ομοιοπολικών δεσμών στο όζον (O₃):

1. Δομή Lewis

* ηλεκτρόνια σθένους: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους: 3 Atoms Atoms X 6 Electrons/Atom =18 Electrons

* Κεντρικό άτομο: Τοποθετήστε το κεντρικό άτομο οξυγόνου στη μέση.

* Ενιαία ομόλογα: Συνδέστε το κεντρικό οξυγόνο με τα άλλα δύο άτομα οξυγόνου με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 4 ηλεκτρόνια (2 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).

* υπόλοιπα ηλεκτρόνια: 18 ηλεκτρόνια - 4 ηλεκτρόνια =14 ηλεκτρόνια

* Διπλός δεσμός: Για να ολοκληρωθούν οι οκτάδες όλων των ατόμων οξυγόνου, ένα από τα εξωτερικά άτομα οξυγόνου πρέπει να σχηματίσει έναν διπλό δεσμό με το κεντρικό άτομο οξυγόνου. Αυτό χρησιμοποιεί 2 ακόμη ηλεκτρόνια.

* Ζεύγη: Διανείμετε τα υπόλοιπα 12 ηλεκτρόνια ως ζεύγη μοναχικών γύρω από τα άτομα οξυγόνου για να ολοκληρώσουν τις οκτάδες τους.

2. Διπλός ομοιοπολικός δεσμός

Η δομή Lewis δείχνει ότι το όζον έχει ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό .

Σημαντική σημείωση: Το όζον διαθέτει δομές συντονισμού, που σημαίνει ότι ο διπλός δεσμός μπορεί να συλληφθεί μεταξύ του κεντρικού οξυγόνου και ενός από τα εξωτερικά οξυγόνα. Ωστόσο, η πραγματική δομή είναι ένα υβρίδιο αυτών των δομών συντονισμού.