Τι πολικός ομοιοπολικός δεσμός συγκρίνεται με το μη δεσμό;

Polar Covalent έναντι μη ομοιοπολικών δεσμών:σύγκριση

ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων. Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου πολικών ομοιοπολικών δεσμών διαφέρουν από μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς :

πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των ατόμων λόγω διαφορών σε ηλεκτροαρνητικότητα . Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικής θετικής φόρτισης από το άλλο άτομο.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή , όπου το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.

* Παράδειγμα: Νερό (h₂o). Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, επομένως προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.

Μη πολεμικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:

* ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, συχνά λόγω και των δύο ατόμων που έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα .

* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεν υπάρχει ανομοιογενή κατανομή φορτίου, οπότε το μόριο δεν έχει θετικό ή αρνητικό τέλος.

* Παράδειγμα: Μεθάνιο (ch₄). Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα την ίση κατανομή των ηλεκτρονίων και ένα μη πολικό μόριο.

Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:

| Χαρακτηριστικό | Πολικό ομοιοπολικό | Μη-πολική ομοιοπολική |

| --- | --- | --- |

| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Σημαντική | Ελάχιστη ή καμία |

| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Άνισος | Ίσο |

| Διπολική στιγμή | Παρουσία | Απουσία |

| Διαλυτότητα | Πιο πιθανό να είναι διαλυτό σε πολικούς διαλύτες | Πιο πιθανό να είναι διαλυτή σε μη πολικούς διαλύτες |

| σημείο βρασμού | Γενικά υψηλότερα | Γενικά χαμηλότερα |

Συνοπτικά:

* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.

* Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν ίση κατανομή των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τη ροπή διπολικής.

Αυτές οι διαφορές επηρεάζουν τις χημικές και φυσικές ιδιότητες των μορίων, συμπεριλαμβανομένης της διαλυτότητας, του σημείου βρασμού και της αντιδραστικότητας.