Κατά τη διαμόρφωση δεσμών γιατί το κέρδος φθορίου παρά χάνει ένα ηλεκτρόνιο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα όλων των στοιχείων.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος), το οποίο είναι μια πολύ σταθερή διαμόρφωση.
* ελαχιστοποίηση ενέργειας: Η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου επιτρέπει στο φθόριο να επιτύχει μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία μειώνει την ενέργεια του. Αυτό είναι ενεργά ευνοϊκό.
Σε αντίθεση:
* χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο θα απαιτούσε από το φθόριο να χάσει μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το ήδη πολύ σταθερό εξώτατο κέλυφος. Αυτό είναι ενεργά δυσμενές.
Ως εκ τούτου, το φθόριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο όταν σχηματίζουν δεσμούς για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο και να ελαχιστοποιήσει την ενέργεια του. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο σχηματίζει ένα αρνητικό ιόν (F-) όταν συνδέεται με άλλα στοιχεία.
