Γιατί οι στερεές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία τήξης από τις ομοιοπολικές ενώσεις;

Αυτή η δήλωση δεν είναι απολύτως ακριβής. Οι στερεές ενώσεις δεν έχουν πάντα υψηλότερα σημεία τήξης από τις ομοιοπολικές ενώσεις. Εξαρτάται από τον τύπο συγκόλλησης και τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μέσα σε κάθε ένωση.

Εδώ είναι μια κατανομή:

Στερεές ενώσεις:

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι ισχυρές δυνάμεις απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης.

* Μεταλλικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που συγκρατούν τα άτομα μετάλλου μαζί σε έναν ισχυρό μεταλλικό δεσμό. Έχουν επίσης υψηλά σημεία τήξης.

ομοιοπολικές ενώσεις:

* Δίκτυο ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν ένα συνεχές δίκτυο ομοιοπολικών δεσμών που εκτείνονται σε ολόκληρη τη δομή (σκεφτείτε διαμάντι ή χαλαζία). Αυτοί οι ισχυροί δεσμοί οδηγούν σε πολύ υψηλά σημεία τήξης.

* Μοριακές ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από μεμονωμένα μόρια που συγκρατούνται από αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι δυνάμεις van der Waals, η σύνδεση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ πιο αδύναμες από ιοντικούς ή μεταλλικούς δεσμούς, οδηγώντας σε σχετικά χαμηλά σημεία τήξης.

Συνοπτικά:

* Ισχυρότερα ομόλογα =υψηλότερο σημείο τήξης.

* Ιονικά και δίκτυα ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως έχουν ισχυρούς δεσμούς και υψηλά σημεία τήξης.

* Μοριακές ομοιοπολικές ενώσεις συνήθως έχουν ασθενέστερους δεσμούς και χαμηλότερα σημεία τήξης.

Παραδείγματα:

* Υψηλό σημείο τήξης: NaCl (Ionic), Diamond (Network Covalent)

* Χαμηλό σημείο τήξης: Νερό (μοριακό ομοιοπολικό), CO2 (μοριακό ομοιοπολικό)

Ως εκ τούτου, είναι λανθασμένο να γενικεύεστε ότι οι στερεές ενώσεις έχουν υψηλότερα σημεία τήξης από τις ομοιοπολικές ενώσεις. Εξαρτάται από τον συγκεκριμένο τύπο ένωσης και τη δύναμη των δυνάμεων που την κρατούν μαζί.