Πόσες γραμμομορείς μορίων O2 υπάρχουν σε αέριο 50dm3 στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε το STP

Το STP σημαίνει τυπική θερμοκρασία και πίεση. Ορίζεται ως:

* Θερμοκρασία: 0 ° C (273.15 k)

* Πίεση: 1 atm (ή 101.325 kPa)

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τον αριθμό των γραμμομορίων (n) και τη θερμοκρασία (t) χρησιμοποιώντας τη σταθερά αερίου (r):

PV =NRT

3. Αναδιατάξτε για moles (n)

Θέλουμε να βρούμε τον αριθμό των moles (n), οπότε αναδιατάξτε την εξίσωση:

n =PV / RT

4. Προσδιορίστε τιμές

* P =1 atm (τυπική πίεση)

* V =50 dm3 =50 L (μετατρέψτε το DM3 σε λίτρα)

* R =0.0821 L · atm/mol · k (Ιδανική σταθερά αερίου)

* T =273,15 K (τυπική θερμοκρασία)

5. Συνδέστε και λύστε

n =(1 atm * 50 L) / (0,0821 L · atm / mol · K * 273,15 K)

n ≈ 2,24 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 2,24 moles μόρια Οο σε 50 dm3 αερίου στο STP