Πόσοι τύποι ομοιοπολικών δεσμών υπάρχουν;

Δεν υπάρχει συγκεκριμένος αριθμός "τύπων" ομοιοπολικών δεσμών με τον τρόπο που κατηγοριοποιούμε τα πράγματα όπως, ας πούμε, τους τύπους ζώων. Ωστόσο, μπορούμε να περιγράψουμε ομοιοπολικούς δεσμούς που βασίζονται σε διάφορα χαρακτηριστικά, οδηγώντας σε διαφορετικές ταξινομήσεις ή κατηγορίες :

1. Με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται:

* Ενιαίος δεσμός: Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων που μοιράζονται (π.χ. Η-Η σε αέριο υδρογόνου)

* Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων που μοιράζονται (π.χ., o =o σε αέριο οξυγόνου)

* Τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων που μοιράζονται (π.χ. n =N σε αέριο αζώτου)

2. Από τη φύση των εμπλεκόμενων ατόμων:

* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ δύο πανομοιότυπων ατόμων (π.χ. CL-CL σε αέριο χλωρίου)

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο διαφορετικών ατόμων (π.χ. H-O στο νερό)

3. Από τον τύπο του δεσμού:

* δεσμός Sigma (σ δεσμός): Σχηματίζεται από την επικάλυψη των ατομικών τροχιακών απευθείας μεταξύ των πυρήνων των συνδεδεμένων ατόμων. Όλοι οι μεμονωμένοι δεσμοί και ένας δεσμός σε πολλαπλούς δεσμούς είναι δεσμοί Sigma.

* δεσμός PI (π -δεσμός): Σχηματίζεται από την πλευρική επικάλυψη των ατομικών τροχιακών πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα. Πολλαπλά ομόλογα έχουν δεσμούς PI εκτός από τους δεσμούς Sigma.

4. Με τη συμμετοχή των μοναχικών ζευγών:

* Συντεταγμένος ομοιοπολικός δεσμός (Dative Bond): Ένα άτομο συνεισφέρει και τα δύο ηλεκτρόνια στον δεσμό.

5. Από την παρουσία συντονισμού:

* απομακρυσμένα ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σε πολλαπλά άτομα, με αποτέλεσμα δομές συντονισμού. Αυτό είναι κοινό σε μόρια με συζευγμένα συστήματα ΡΙ, όπως το βενζόλιο.

Έτσι, αντί να μιλάμε για "τύπους" ομοιοπολικών δεσμών, είναι πιο ακριβές να τα περιγράψουμε με βάση αυτά τα χαρακτηριστικά. Αυτό παρέχει μια πιο ολοκληρωμένη κατανόηση των διαφορετικών τρόπων που μπορούν να συνδεθούν μαζί.