Πόσα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια πρέπει να εμφανίζονται στη δομή Lewis της φορμαλδεΰδης;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη δεσμευμένων ηλεκτρονίων στη φορμαλδεΰδη (ch₂o):

1. Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους

* Υδρογόνο (Η):1 ηλεκτρόνιο σθένους το καθένα (x2 =2 ηλεκτρόνια)

* Οξυγόνο (o):6 ηλεκτρόνια σθένους

Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =4 + 2 + 6 =12

2. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Ο άνθρακας είναι το κεντρικό άτομο, καθώς είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο.

* Συνδέστε τον άνθρακα σε δύο υδρογόνα και ένα οξυγόνο με μεμονωμένους δεσμούς.

* Αυτό χρησιμοποιεί 6 ηλεκτρόνια (2 για κάθε δεσμό).

3. Συμπληρώστε τον κανόνα οκτάδων για οξυγόνο:

* Το οξυγόνο χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του.

* Έχει ήδη 2 από τον δεσμό με άνθρακα.

* Προσθέστε δύο μοναχικά ζεύγη (4 ηλεκτρόνια) στο άτομο οξυγόνου.

4. Μετρήστε τα μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια:

* Τα δύο μοναχικά ζεύγη στο οξυγόνο αντιπροσωπεύουν 4 μη συσσωρευτικά ηλεκτρόνια .

Επομένως, η δομή Lewis της φορμαλδεΰδης (ch₂o) πρέπει να εμφανίζει 4 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια.