Γιατί η αύξηση της συγκέντρωσης διαλυτής ουσίας μειώνει το σημείο τήξης;
* Colligative Properties: Η κατάθλιψη του σημείου τήξης στην οποία αναφέρεστε είναι μια περιεκτική ιδιοκτησία. Οι ιδιότητες των συστηματικών εξαρτώνται αποκλειστικά από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα και όχι την ταυτότητά τους.
* Διαταραχή του κρυσταλλικού πλέγματος: Όταν προστίθεται διαλυμένη ουσία σε έναν διαλύτη, τα σωματίδια διαλελυμένης ουσίας παρεμβαίνουν στο σχηματισμό ενός κανονικού κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτή η διαταραχή καθιστά πιο δύσκολο για τα μόρια του διαλύτη να εγκατασταθούν σε μια στερεά κατάσταση.
* Απαιτείται υψηλότερη ενέργεια: Ως αποτέλεσμα, απαιτείται περισσότερη ενέργεια (υψηλότερη θερμοκρασία) για να ξεπεραστούν οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις και να επιτευχθεί το σημείο τήξης.
Παράδειγμα: Η προσθήκη αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού και μειώνει το σημείο κατάψυξης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους.
Σημαντική σημείωση: Ενώ η αύξηση της συγκέντρωσης διαλυτής ουσίας συνήθως αυξάνει το σημείο τήξης, υπάρχουν εξαιρέσεις. Ορισμένες διαλυμένες ουσίες μπορούν πραγματικά να μειώσουν το σημείο τήξης, αλλά αυτό είναι ένα λιγότερο κοινό φαινόμενο.
