Τι θα τείνει να κάνει ένα άτομο αλουμινίου σε σύνδεση με μια άλλη μορφή ιοντικής ένωσης;

Το αλουμίνιο (AL) είναι ένα μέταλλο και τείνει να χάσει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει θετικά ιόντα (κατιόντα). Σε ιοντική συγκόλληση, ένα άτομο αλουμινίου συνήθως θα χάσει τρία ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση οκτάδων και να σχηματίσει ένα +3 ιόν (al³⁺).

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο συμβαίνει αυτό:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων αλουμινίου: Το αλουμίνιο διαθέτει 3 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάσουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος 8 ηλεκτρονίων (κανόνας οκτάδων).

* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, το αλουμίνιο χάνει τα 3 εξωτερικά ηλεκτρόνια του, καθιστώντας ένα ιόν +3 (al³⁺). Αυτό το ιόν στη συνέχεια σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με ένα μη μεταλλικό ανιόν που έχει κερδίσει ηλεκτρόνια για να γίνει αρνητικά φορτισμένο.

Για παράδειγμα, το αλουμίνιο θα μπορούσε να συνδεθεί με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃):

* αλουμίνιο (al) χάνει 3 ηλεκτρόνια για να γίνει al³⁺.

* οξυγόνο (o) κέρδη 2 ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻.

* για την εξισορρόπηση των χρεώσεων: 2 άτομα αλουμινίου (2 x al³⁺ =+6 φορτίο) συνδυάζονται με 3 άτομα οξυγόνου (3 x o²⁻ =-6 φορτίο) για να σχηματίσουν al₂o₃.

Επομένως, ένα άτομο αλουμινίου θα τείνει να χάσει 3 ηλεκτρόνια Για να σχηματίσετε ένα ιόν +3 (al³⁺) όταν συμμετέχετε σε ιοντική σύνδεση με άλλα στοιχεία. Αυτή η συμπεριφορά είναι χαρακτηριστική των μετάλλων σε ιοντικές ενώσεις.