Ποιες διαμοριακές δυνάμεις υπάρχουν μεταξύ των μορίων NaCl και του νερού;

Οι διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ NaCl και νερού είναι δυνάμεις ιόντων ιόντων . Εδώ είναι γιατί:

* NaCl: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση. Υπάρχει ως κρυσταλλικό πλέγμα θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* νερό: Το νερό (H2O) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές φορτίες (Δ+).

Πώς λειτουργούν οι δυνάμεις:

* Τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) σε NaCl προσελκύονται από το αρνητικά φορτισμένο άτομο οξυγόνου (δ-) σε μόρια νερού.

* Ομοίως, τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) σε NaCl προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα άτομα υδρογόνου (δ+) σε μόρια νερού.

Αυτά τα αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων και των πολικών μορίων νερού ονομάζονται δυνάμεις ιόντων ιόντων . Αυτές οι δυνάμεις είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν τους ιοντικούς δεσμούς στο NaCl, προκαλώντας το να διαλύεται στο νερό.

Συνοπτικά:

* NaCl: Ιωνική ένωση

* νερό: Πολικό μόριο

* Διαμοριακή δύναμη: Δυνάμεις ιόντων