bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η κάμψη του ψευδαργύρου όταν θερμαίνεται;

Ο ψευδάργυρος δεν λυγίζει όταν θερμαίνεται. Εδώ είναι γιατί:

* Ο ψευδάργυρος είναι μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να γίνονται πιο εύπλαστα όταν θερμαίνονται. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να διαμορφωθούν πιο εύκολα.

* Ωστόσο, ο ψευδάργυρος έχει σχετικά χαμηλό σημείο τήξης (419,5 ° C). Εάν θερμαίνετε τον ψευδάργυρο αρκετά για να το καταστήσετε σημαντικά πιο εύπλαστο, πιθανότατα θα λιώσει πριν να το λυγίσετε.

Αυτό που μπορεί να συμβαίνει είναι:

* Θερμική επέκταση: Όταν θερμαίνονται, τα μέταλλα επεκτείνονται. Αυτή η επέκταση μπορεί να προκαλέσει ένα κομμάτι ψευδαργύρου να φαίνεται να λυγίζει ή να στρεβλώνει ελαφρώς.

* Βλέπετε τα αποτελέσματα ενός διαφορετικού υλικού: Εάν θερμαίνετε ένα αντικείμενο ψευδαργύρου που είναι επικαλυμμένο με διαφορετικό υλικό, η επικάλυψη θα μπορούσε να είναι η κάμψη ή η παραμόρφωση λόγω θερμότητας.

Για να διευκρινιστεί, ο ψευδάργυρος δεν λυγίζει όταν θερμαίνεται με τον ίδιο τρόπο που μπορείτε να λυγίσετε ένα κομμάτι μετάλλου σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορεί να επεκταθεί ή να παραμορφωθεί ελαφρώς, αλλά αν το θερμαίνετε αρκετά για να το κάνετε πραγματικά εύκαμπτο, θα λιώσει.

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων ηλεκτρολυτών

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων ηλεκτρολυτών

Κύρια διαφορά – Ισχυροί έναντι αδύναμων ηλεκτρολυτών Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που δίνουν ιόντα όταν διαλύονται στο νερό. Οι τρεις κύριοι τύποι ηλεκτρολυτών είναι τα οξέα, οι βάσεις και τα άλατα και αυτές οι ενώσεις διασπώνται σε ιόντα όταν διαλύονται στο νερό. Τα θετικά φορτισμένα και αρνητικά φ

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Διαφορά μεταξύ αμμωνίας και αμμωνίου

Κύρια διαφορά – Αμμωνία έναντι  αμμώνιο Η αμμωνία και το αμμώνιο είναι ενώσεις που περιέχουν άζωτο. Και οι δύο είναι πολυατομικές ενώσεις που αποτελούνται από περισσότερα από δύο άτομα ανά μόριο ή ιόν. Το αμμώνιο προέρχεται από την αμμωνία. Η αμμωνία μπορεί να βρεθεί ως αέριο ενώ το αμμώνιο μπορεί ν

Περιοδικού Πίνακα Μέταλλα και Μη Μέταλλα

Περιοδικού Πίνακα Μέταλλα και Μη Μέταλλα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μυηθείτε στα μέταλλα και μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων και τις ιδιότητές τους. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων και μεταλλοειδών Ionic Bonds Vs. Ομοιοπολικοί δεσμοί Συγγένεια ηλεκτρονίων Ηλεκτραρνητικότητ