Πώς διαφέρουν οι ιοντικοί δεσμοί από τους ομοιοπολικούς δεσμούς;
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά ιόντα, κατιόντα) ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά ιόντα, ανιόντα).
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως από το ένα άτομο στο άλλο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Ο δεσμός προκύπτει από την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Δομή: Σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές λόγω της ομαλής διάταξης των ιόντων.
* Ιδιότητες:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο (λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων).
* Συχνά εύθραυστο λόγω της άκαμπτης δομής.
* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), MgO (οξείδιο μαγνησίου), CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο)
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ δύο ή περισσότερων μη μεταλλικών.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα οκτάτο).
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων.
* Δομή: Μπορεί να σχηματίσει διάφορα σχήματα και μεγέθη ανάλογα με τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων.
* Ιδιότητες:
* Γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* Συνήθως δεν διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια (εκτός από μερικές εξειδικευμένες περιπτώσεις).
* Μπορεί να είναι στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
* Παραδείγματα: H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο)
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| σχηματισμός | Μέταλλο + μη μέταλλο | Μη μέταλλο + μη μέταλλο |
| Μεταφορά ηλεκτρονίων | Πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| έλξη | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινή χρήση ζευγών ηλεκτρονίων |
| Δομή | Κρυσταλλικές δομές | Διάφορα σχήματα και μεγέθη |
| σημείο τήξης | Υψηλή | Γενικά χαμηλότερα |
| σημείο βρασμού | Υψηλή | Γενικά χαμηλότερα |
| αγωγιμότητα | Διεξάγει υγρό ή διάλυμα | Συνήθως δεν διεξάγει |
Σημαντικές σημειώσεις:
* Υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου η διάκριση μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών δεν είναι ξεκάθαρη. Αυτά αναφέρονται ως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί , όπου τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν κατανέμονται εξίσου.
* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας Μεταξύ των ατόμων μπορεί να βοηθήσει στην πρόβλεψη εάν ένας δεσμός είναι πιο πιθανό να είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός. Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα υποδηλώνει έναν ιοντικό δεσμό.
