Τι παραδείγματα είναι ένα μόριο με το Convalent Bond a. KCI b. RBBR c. Beo d. CO;
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Ας αναλύσουμε τις επιλογές:
* α. KCL (χλωριούχο κάλιο): Αυτή είναι μια ιοντική ένωση. Το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Κ+) και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
* b. RBBR (βρωμιούχο ρουβιδίου): Παρόμοια με την KCL, αυτή είναι επίσης μια ιοντική ένωση. Το Rubidium (RB) χάνει ένα ηλεκτρόνιο και το βρώμιο (BR) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* c. BEO (οξείδιο του βηρυλλίου): Αυτή είναι μια άλλη ιοντική ένωση. Το Beryllium (ΒΕ) χάνει δύο ηλεκτρόνια και το οξυγόνο (Ο) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ιόντα που δεσμεύονται μέσω ηλεκτροστατικής έλξης.
* d. CO (μονοξείδιο του άνθρακα): Τα ηλεκτρόνια μερίδιο άνθρακα και οξυγόνου για να σχηματίσουν έναν τριπλό δεσμό. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα σταθερό μόριο με ομοιοπολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Μόνο CO παρουσιάζει ομοιοπολικό δεσμό όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Οι άλλες επιλογές περιλαμβάνουν ιοντικές δεσμούς όπου μεταφέρονται τα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό φορτισμένων ιόντων.
