Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των μορίων και των ιόντων ατόμων χλωρίου;
1. Atom Chlorine (CL)
* Ορισμός: Ένα ενιαίο, ουδέτερο άτομο χλωρίου. Περιέχει 17 πρωτόνια, 17 ηλεκτρόνια και 18 νετρόνια (για το πιο κοινό ισότοπο).
* Χαρακτηριστικά:
* ουδέτερη φόρτιση: Ο αριθμός των πρωτονίων (θετικό φορτίο) είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αρνητικό φορτίο).
* εξαιρετικά αντιδραστική: Τα άτομα χλωρίου σχηματίζουν εύκολα δεσμούς με άλλα άτομα για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Μόριο χλωρίου (cl₂)
* Ορισμός: Δύο άτομα χλωρίου συνδέονται ομοιοπολικά μαζί.
* Χαρακτηριστικά:
* Diatomic: Το χλώριο υπάρχει φυσικά ως διατομικό μόριο.
* Nonpolar: Τα δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται εξίσου ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μη πολικό μόριο.
* Αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: Είναι ένα κίτρινο-πράσινο αέριο με μια ισχυρή, έντονη οσμή.
* Παράδειγμα: Το αέριο χλωρίου που χρησιμοποιείται σε πισίνες είναι ένα μόριο χλωρίου (CL₂).
3. Ιόν χλωρίου (CL⁻)
* Ορισμός: Ένα άτομο χλωρίου που έχει κερδίσει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο.
* Χαρακτηριστικά:
* αρνητική χρέωση: Το κέρδος ενός ηλεκτρονίου δίνει στο ιόν καθαρό αρνητικό φορτίο.
* Σταθερό: Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, το χλώριο επιτυγχάνει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας το πιο σταθερό.
* Βρέθηκαν σε ενώσεις: Τα ιόντα χλωρίου βρίσκονται συνήθως σε ιοντικές ενώσεις, όπως το αλάτι επιτραπέζιου άλατος (NaCl).
Συνοπτικά:
* Atom: Το θεμελιώδες δομικό στοιχείο χλωρίου. Είναι μια ουδέτερη οντότητα.
* μόριο: Δύο ή περισσότερα άτομα συνδέονται χημικά μαζί. Το χλώριο υπάρχει ως διατομικό μόριο (CL₂).
* ion: Ένα φορτισμένο άτομο ή μόριο. Ένα ιόν χλωρίου (CL⁻) έχει κερδίσει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο και φέρει αρνητικό φορτίο.
