Πώς συνδυάζονται τα άτομα για να δημιουργήσουν δεσμό;
1. Αναζητώντας σταθερότητα: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους είναι γεμάτο. Αυτό συχνά αναφέρεται ως ο "κανόνας οκτάδων", που σημαίνει ότι στοχεύουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Ωστόσο, το υδρογόνο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του.
2. Ηλεκτρόνια και συγκόλληση σθένους:
- Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια σθένους σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί ιόντα - θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.
- ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου και τα δύο άτομα "κατέχουν" τα κοινά ηλεκτρόνια.
- πολική ομοιοπολική σύνδεση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δεν είναι εξίσου κοινά μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό δεσμό.
- μη πολική ομοιοπολική σύνδεση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια είναι εξίσου κοινά μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθαρή φόρτιση στο μόριο. Αυτό δημιουργεί έναν μη πολικό δεσμό.
- Μεταλλική σύνδεση: Αυτός ο τύπος συγκόλλησης εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι απομακρυσμένα και ελεύθερα να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατεί τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί.
3. Τύποι ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα: Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Παραδείγματα:NaCl (αλάτι τραπεζιού), MGO (οξείδιο μαγνησίου).
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ μη μεταλλικών. Παραδείγματα:H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα).
* Μεταλλικοί δεσμοί: Εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Παραδείγματα:Χαλκός (Cu), Χρυσός (AU), Σίδηρος (Fe).
4. Παράγοντες που επηρεάζουν τον σχηματισμό ομολόγων:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο ιοντικό θα είναι ο δεσμός.
* Επίπεδα ενέργειας: Τα άτομα με παρόμοια επίπεδα ενέργειας τείνουν να σχηματίζουν πιο εύκολα δεσμούς.
* Μέγεθος ατόμων: Τα μικρότερα άτομα τείνουν να σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Τα άτομα σχηματίζουν δεσμούς για να επιτευχθούν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Υπάρχουν διαφορετικοί τύποι ομολόγων, ο καθένας με τα δικά του χαρακτηριστικά.
* Η δύναμη και ο τύπος του δεσμού εξαρτώνται από διάφορους παράγοντες.
Η κατανόηση των βασικών αρχών της σύνδεσης είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των ιδιοτήτων και της συμπεριφοράς των μορίων και των υλικών.
