Γιατί το χλωριούχο νάτριο είναι σκληρότερη ουσία σε θερμοκρασία δωματίου από τη γλυκόζη;
1. Ιοντική συγκόλληση έναντι ομοιοπολικού δεσμού:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το NaCl είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι συγκρατείται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει.
* γλυκόζη (C6H12O6): Η γλυκόζη είναι μια ομοιοπολική ένωση, που συγκρατείται από ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι λιγότερο ισχυροί από τους ιοντικούς δεσμούς.
2. Δομή κρυσταλλικού πλέγματος:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το NaCl σχηματίζει μια εξαιρετικά διατεταγμένη, τρισδιάστατη δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί δημιουργούν μια άκαμπτη και σταθερή δομή.
* γλυκόζη: Τα μόρια γλυκόζης συγκρατούνται από ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (δεσμός υδρογόνου) και δεν σχηματίζουν ένα άκαμπτο, διατεταγμένο κρυσταλλικό πλέγμα.
3. Σημείο τήξης:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το NaCl έχει ένα πολύ υψηλό σημείο τήξης (801 ° C) λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών. Αυτό υποδεικνύει τη σημαντική ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς και να λιώσει το στερεό.
* γλυκόζη: Η γλυκόζη έχει πολύ χαμηλότερο σημείο τήξης (146 ° C) επειδή οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις είναι ευκολότερο να ξεπεραστούν.
Συμπέρασμα:
Ο συνδυασμός ισχυρών ιοντικών δεσμών, μια άκαμπτη δομή κρυσταλλικού πλέγματος και ένα υψηλό σημείο τήξης καθιστά το χλωριούχο νάτριο πολύ πιο δύσκολη από τη γλυκόζη σε θερμοκρασία δωματίου. Η γλυκόζη, με τους ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς της και την έλλειψη ισχυρής δομής, είναι πολύ πιο μαλακή και πιο εύκολα παραμορφωμένη.
