Εξηγήστε το σημείο τήξης του υδρογόνου;

Σημείο τήξης υδρογόνου (H₂S)

Το σουλφίδιο υδρογόνου (H₂S) έχει σημείο τήξης -85,5 ° C (-121,9 ° F) . Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί συμβαίνει αυτό:

Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο τήξης:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων επηρεάζει σημαντικά το σημείο τήξης. Το H₂S παρουσιάζει αδύναμη Van der Waals Forces , συγκεκριμένα οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες σε σύγκριση με τις ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις όπως η δέσμευση υδρογόνου ή οι αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης.

* Μοριακό σχήμα και μέγεθος: Το H₂s είναι ένα μικρό, μη πολικό μόριο με λυγισμένο σχήμα λόγω των μοναχικών ζευγών στο άτομο θείου. Το μικρό μέγεθος και η μη πολική φύση συμβάλλουν στις αδύναμες δυνάμεις van der Waals.

* Polarizability: Το θείο είναι μεγαλύτερο και πιο πολωμένο από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρονικό του σύννεφο μπορεί εύκολα να παραμορφωθεί, οδηγώντας σε προσωρινά διπόλια και ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου σε σύγκριση με μικρότερα, λιγότερο πολωμένα μόρια.

σύγκριση με άλλες ενώσεις:

* νερό (h₂o): Παρά το παρόμοιο μοριακό βάρος, το νερό έχει πολύ υψηλότερο σημείο τήξης (0 ° C) λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των μορίων.

* Σεληνίδιο υδρογόνου (h₂se): Το H₂se έχει ένα ελαφρώς χαμηλότερο σημείο τήξης (-65,7 ° C) από το H₂S λόγω μεγαλύτερου μεγέθους και αυξημένη πολωσιμότητα του σεληνίου, με αποτέλεσμα ελαφρώς ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις.

Συνολικά, το σχετικά χαμηλό σημείο τήξης του υδρογόνου σουλφιδίου είναι αποτέλεσμα των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων του, μικρού μεγέθους και μη πολικής φύσης. Απαιτεί λιγότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν αυτές οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις και η μετάβαση από μια στερεά σε υγρή κατάσταση.