Το πλουτώνιο συνήθως σχηματίζει ιονικούς ομοιοπολικούς ή πολικούς δεσμούς;

Το πλουτώνιο σχηματίζει τυπικά ιονικούς δεσμούς . Εδώ είναι γιατί:

* Μεταλλική φύση: Το πλουτώνιο είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια εύκολα για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το πλουτώνιο έχει σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι δεν προσελκύει ηλεκτρόνια έντονα. Αυτό καθιστά πιο πιθανό να δωρίσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα.

* Συνεργάτες αντίδρασης: Το πλουτώνιο αντιδρά συνήθως με μη μέταλλα όπως οξυγόνο, αλογόνα και άζωτο, τα οποία έχουν πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ιοντικούς δεσμούς.

Παράδειγμα: Διοξείδιο του πλουτώνιου (PUO 2 ) είναι μια κοινή ένωση του πλουτωνίου. Σε αυτή την ένωση, το πλουτώνιο χάνει ηλεκτρόνια στο οξυγόνο, σχηματίζοντας PU 4+ ιόντα και o 2- ιόντα, που συγκρατήθηκαν με ηλεκτροστατική έλξη.

Ενώ είναι αλήθεια ότι το πλουτώνιο μπορεί να συμμετάσχει σε ομοιοπολική συγκόλληση σε ορισμένες συγκεκριμένες περιπτώσεις, αυτά είναι λιγότερο κοινά από τα ιοντικά ομόλογα.