Ποια είναι η αντίδραση του υποχλωριώδους νατρίου και του διόλι;

Η αντίδραση του υποχλωριώδους νατρίου (NaClo) και του διθειώδους (HSO3-) είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων χλωριδίου (cl-), θειικών ιόντων (SO42-) και νερού (H2O) .

Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:

1. Μείωση οξείδωσης:

* Υποχλωρίτη νατρίου (NaClo) Λειτουργεί ως ο οξειδωτικός παράγοντας :Το άτομο χλωρίου σε υποχλωριώδη (CLO-) μειώνεται από μια κατάσταση οξείδωσης +1 σε κατάσταση οξείδωσης -1 σε ιόντα χλωριούχου (Cl-).

* Bisulfite (HSO3-) Λειτουργεί ως ο παράγοντας μείωσης :Το άτομο θείου σε διθειώδη οξειδώνεται από μια κατάσταση οξείδωσης +4 σε κατάσταση οξείδωσης +6 σε θειικά ιόντα (SO42-).

2. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

`` `

NaClo + HSO3- + H2O-> CL- + SO42- + NA + + 2H +

`` `

3. Συνολική αντίδραση:

Στην ουσία, το ιόντος υποχλωριώδους οξειδώνει το δισουλφίτη σε θειικό άλας, ενώ το ίδιο το υποχλωριώδες μειώνεται σε χλωριούχο. Αυτή η αντίδραση παράγει επίσης ιόντα νατρίου και ιόντα υδρογόνου, τα οποία απελευθερώνονται ως προϊόντα.

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση είναι εξωθερμική και μπορεί να δημιουργήσει θερμότητα. Ως εκ τούτου, είναι σημαντικό να το εκτελέσετε με κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.

Εφαρμογές:

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως:

* επεξεργασία νερού: Για να απομακρυνθεί το διοξείδιο του θείου από τα καυσαέρια.

* Βιομηχανία χαρτοπολτού και χαρτιού: Σε χαρτοπετσέτα χαρτιού.

* Χημική σύνθεση: Ως πηγή θειικών ιόντων σε διάφορες χημικές διεργασίες.

Θυμηθείτε ότι πρόκειται για μια απλοποιημένη εξήγηση. Ο πραγματικός μηχανισμός αντίδρασης μπορεί να είναι πιο περίπλοκος και να επηρεαστεί από παράγοντες όπως το ρΗ, τη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση.