Γιατί το τριφθορίδιο αλουμινίου έχει υψηλό σημείο βρασμού και μετά από τετραφολίδη πυριτίου που είναι αέριο;

Έχετε δίκιο, το τριφθορίδιο αλουμινίου (ALF₃) έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το τετραφολίδη πυριτίου (SIF₄). Εδώ είναι γιατί:

1. Δύναμη δεσμού:

* alf₃: Το τριφθορίδιο αλουμινίου παρουσιάζει ιονική σύνδεση . Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αλουμινίου και φθορίου είναι μεγάλη, οδηγώντας στη μεταφορά ηλεκτρονίων και ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων. Αυτοί οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο βρασμού.

* sif₄: Το τετραφλουσορίδιο πυριτίου παρουσιάζει ομοιοπολική σύνδεση . Ενώ ο δεσμός Si-F είναι πολικός, το μόριο συνολικά είναι τετραεδρικό και έχει συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι οι διπολικές στιγμές ακυρώνονται, οδηγώντας σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals) μεταξύ μορίων. Αυτές οι ασθενέστερες δυνάμεις είναι πολύ πιο εύκολο να ξεπεραστούν, οδηγώντας σε ένα χαμηλό σημείο βρασμού.

2. Δομή πλέγματος:

* alf₃: Το τριφθόριο αλουμινίου σχηματίζει ένα τρισδιάστατο κρυσταλλικό πλέγμα . Αυτή η ισχυρή, διατεταγμένη δομή αυξάνει περαιτέρω την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το στερεό και να την εξατμίσει.

* sif₄: Το τετραφολίδη πυριτίου είναι ένα μοριακό στερεό με αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί.

Συνοπτικά:

* Η ιοντική συγκόλληση στο ALF₃ οδηγεί σε ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που απαιτούν πολύ περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν από τις ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals στο SIF₄.

* Η τρισδιάστατη δομή πλέγματος στο ALF₃ ενισχύει περαιτέρω τους δεσμούς και αυξάνει την ενέργεια που απαιτείται για την εξάτμιση.

Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν στη σημαντική διαφορά στα σημεία βρασμού μεταξύ ALF₃ και SIF₄.