Γιατί δύο άτομα χλωρίου μπορούν να δεσμευτούν μαζί για να σχηματίσουν CL2;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* Τα άτομα χλωρίου έχουν 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά.
* Χρειάζονται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση octet (όπως το Argon Noble Gas).
2. Ομοιοπολική συγκόλληση:
* Για να επιτευχθεί σταθερότητα, δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ένα κοινό ζευγάρι ηλεκτρόνων που και τα δύο άτομα χλωρίου μπορούν να μετρήσουν προς τις οκτάδες τους.
3. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Τα άτομα χλωρίου έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Αυτό το αξιοθέατο τους βοηθά να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια αποτελεσματικά και να σχηματίσουν ένα σταθερό δεσμό.
4. Επικάλυψη ατομικών τροχιακών:
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν ένα μοριακό τροχιακό που σχηματίζεται από την επικάλυψη των τροχιακών 3p των δύο ατόμων χλωρίου.
* Αυτή η επικάλυψη επιτρέπει τη βέλτιστη κοινή χρήση και σταθεροποίηση του δεσμού.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του χλωρίου, της τάσης σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών, της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας και της τροχιακής επικάλυψης επιτρέπει σε δύο άτομα χλωρίου να δεσμεύονται μαζί και να σχηματίζουν το σταθερό μόριο CL.
