bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η κατανομή των μεγάλων μορίων σε μικρότερα με ενέργεια απελευθέρωσης;

Η διάσπαση των μεγάλων μορίων σε μικρότερα με την απελευθέρωση της ενέργειας ονομάζεται Καταβολισμός .

Εδώ είναι μια βαθύτερη εμφάνιση:

* Καταβολισμός είναι ένας από τους δύο κύριους τύπους μεταβολικών διεργασιών (ο άλλος είναι αναβολισμός).

* Μεταβολικές διαδικασίες είναι οι χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στους ζωντανούς οργανισμούς για να διατηρήσουν τη ζωή.

* Αναβολισμός είναι η διαδικασία δημιουργίας σύνθετων μορίων από απλούστερα, που απαιτούν εισροή ενέργειας.

* Καταβολισμός είναι η διαδικασία διάσπασης σύνθετων μορίων σε απλούστερα, απελευθερώνοντας ενέργεια.

Παραδείγματα καταβολικών αντιδράσεων:

* Κυτταρική αναπνοή: Αυτή είναι η διαδικασία με την οποία η γλυκόζη χωρίζεται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό, απελευθερώνοντας ενέργεια με τη μορφή ΑΤΡ (τριφωσφορική αδενοσίνη).

* πέψη: Η διάσπαση των μορίων τροφίμων (υδατάνθρακες, πρωτεΐνες, λίπη) σε μικρότερα μόρια που μπορούν να απορροφηθούν από το σώμα.

* Κατανομή του γλυκογόνου: Το γλυκογόνο (αποθηκευμένη γλυκόζη) χωρίζεται σε γλυκόζη για ενέργεια.

* Διακόπτη πρωτεΐνης: Οι πρωτεΐνες χωρίζονται σε αμινοξέα, τα οποία μπορούν να χρησιμοποιηθούν για ενέργεια ή για την κατασκευή νέων πρωτεϊνών.

Βασικά σημεία για τον καταβολισμό:

* απελευθέρωση ενέργειας: Η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια του καταβολισμού χρησιμοποιείται συχνά για την τροφοδοσία αναβολικών διεργασιών ή άλλων κυτταρικών δραστηριοτήτων.

* ένζυμα: Οι καταβολικές αντιδράσεις συνήθως καταλύονται από ένζυμα, τα οποία επιταχύνουν την κατανομή των μορίων.

* Παραδείγματα: Πολλές καθημερινές διαδικασίες είναι παραδείγματα καταβολισμού, όπως καύση ξύλου για θερμότητα ή διάσπαση των τροφίμων στα στομάχια μας.

Η κατανόηση του καταβολισμού είναι απαραίτητη για την κατανόηση του τρόπου με τον οποίο οι ζωντανοί οργανισμοί αποκτούν ενέργεια και εκτελούν διάφορες λειτουργίες ζωής.

Υβριδισμός Νιτρικών

Υβριδισμός Νιτρικών

Στοιχεία που είναι ασταθή συνήθως συνδυάζονται με άλλα στοιχεία είτε χάνοντας, κερδίζοντας ή μοιράζοντας ηλεκτρόνια. Αυτό λέγεται ότι είναι χημικός δεσμός. Συνήθως, τα στοιχεία συνδυάζονται με άλλα μόνο με τη βοήθεια ηλεκτρονίων σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που υπάρχουν στο εξώτατο κέλυ

Διαφορά μεταξύ Στερικής και Στρεπτικής Καταπόνησης

Διαφορά μεταξύ Στερικής και Στρεπτικής Καταπόνησης

Κύρια διαφορά – Steric vs Torsional Strain Το στέλεχος είναι η απώθηση μεταξύ ηλεκτρονίων δεσμού ενός μορίου. Η διάταξη ενός μορίου εξαρτάται από το στέλεχος αφού τα ζεύγη ηλεκτρονίων δεσμών είναι διατεταγμένα με τρόπο που ελαχιστοποιεί την τάση. Υπάρχουν τρεις κύριοι τύποι στελεχών που μπορούν να β

Τι είναι ένα αντιδρών στη Χημεία;

Τι είναι ένα αντιδρών στη Χημεία;

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι ένα αντιδρών είναι και πού να βρείτε ένα σε μια χημική εξίσωση. Θα μάθετε επίσης τη διαφορά μεταξύ ενός αντιδραστηρίου και ενός αντιδραστηρίου και θα γνωρίσετε πολλά παραδείγματα από τη σχετική χημεία. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Τι