Οι δυνάμεις έλξης μεταξύ μορίων σε μια μοριακή ένωση είναι γενικά;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενδομοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ισχυρές δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μέσα σε ένα μόριο, όπως ομοιοπολικοί δεσμοί.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Αυτές είναι οι ασθενέστερες δυνάμεις που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων και είναι υπεύθυνες για τις φυσικές ιδιότητες των μοριακών ενώσεων όπως το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού.
Ακολουθεί μια κατανομή των τύπων των διαμοριακών δυνάμεων, από το πιο αδύναμο έως το ισχυρότερο:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτές είναι οι πιο αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Είναι παρόντα σε όλα τα μόρια.
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτές οι δυνάμεις εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων που έχουν μόνιμα διπόλια (θετικά και αρνητικά άκρα).
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν το υδρογόνο συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης.
Key Takeaway: Επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τις ενδομοριακές δυνάμεις, οι μοριακές ενώσεις τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις, οι οποίες συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα.
