Γιατί τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σε ομοιοπολικές ενώσεις;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (κέλυφος σθένους). Για τα περισσότερα άτομα, αυτό σημαίνει ότι έχουν 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους (Octet Rule).
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα άτομα που δεν διαθέτουν αρκετά ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο από μόνος τους μπορούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα άτομα. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, και τα δύο άτομα μπορούν να "μετρήσουν" τα κοινά ηλεκτρόνια προς το δικό τους οκτάδες.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων σχηματίζει μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, που ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα του νερού (h₂o):
* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους του και χρειάζεται 1 ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
Δημιουργώντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου, το οξυγόνο μπορεί να "μοιραστεί" 2 ηλεκτρόνια, ολοκληρώνοντας το οκτάτο του. Ομοίως, κάθε άτομο υδρογόνου μπορεί να "μοιραστεί" ένα ηλεκτρόνιο με οξυγόνο, επιτυγχάνοντας τη σταθερή του διαμόρφωση.
Βασικά σημεία:
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται τυπικά μεταξύ των μη μεταλλικών.
* Η αντοχή ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να είναι ενιαίοι, διπλοί ή τριπλοί δεσμοί, ανάλογα με τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε άλλες πτυχές της ομοιοπολικής σύνδεσης!
