Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων έναντι των μοριακών ενώσεων;
Χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων έναντι μοριακών ενώσεων:
Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών διαφορών μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων:
Ιωνικές ενώσεις:
* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* δεσμός: Ιοντικοί δεσμοί, οι οποίοι είναι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Στοιχεία: Συνήθως περιλαμβάνουν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο, ή ένα πολυατομικό ιόν.
* Δομή: Συνήθως σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές με τακτική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων.
* Σημείο τήξης: Γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης (στερεά σε θερμοκρασία δωματίου).
* σημείο βρασμού: Γενικά έχουν υψηλά σημεία βρασμού.
* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
* αγωγιμότητα: Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνει ή διαλύεται σε νερό (λόγω της κίνησης των ελεύθερων ιόντων).
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR).
Μοριακές ενώσεις:
* σχηματισμός: Που σχηματίζονται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών ατόμων.
* δεσμός: Ομοιοπολικοί δεσμοί, οι οποίοι περιλαμβάνουν κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Στοιχεία: Συνήθως περιλαμβάνουν μόνο μη μέταλλα.
* Δομή: Μπορεί να έχει διάφορα σχήματα ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων και τους τύπους των ομολόγων.
* Σημείο τήξης: Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης (πολλά είναι υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου).
* σημείο βρασμού: Γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού.
* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο.
* αγωγιμότητα: Οι κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε οποιαδήποτε κατάσταση (λόγω έλλειψης ελεύθερων ιόντων).
* Παραδείγματα: Νερό (h
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακές ενώσεις |
| -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| δεσμός | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Στοιχεία | Μέταλλο και μη μέταλλο | Μη μέταλλα |
| Δομή | Κρυσταλλική | Μεταβλητή |
| σημείο τήξης | Υψηλή | Χαμηλή |
| σημείο βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |
| Διαλυτότητα | Πολικοί διαλύτες | Μη πολικοί διαλύτες |
| αγωγιμότητα | Καλό (τετηγμένο ή διαλυμένο) Κακή |
Αυτός ο πίνακας συνοψίζει τις σημαντικότερες διαφορές μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων. Λαμβάνοντας υπόψη αυτά τα χαρακτηριστικά, μπορούμε να προβλέψουμε τις ιδιότητες και τη συμπεριφορά ενός ευρέος φάσματος χημικών ουσιών.
