Τι είναι η διαφορά μεταξύ του ιοντικού δεσμού και του πολικού δεσμού;
Ιονικός δεσμός:
* σχηματισμός: Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται όταν ένα άτομο εντελώς μεταφορές ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα).
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μεγάλη (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling). Αυτή η διαφορά προκαλεί την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* δεσμός: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τους κρατά μαζί σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος.
* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως:
* Σκληρό και εύθραυστο
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στις λιωμένες ή διαλυμένες καταστάσεις τους
* Συχνά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό)
πολικός ομοιοπολικός δεσμός:
* σχηματισμός: Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνιση . Ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μέτρια (συνήθως μεταξύ 0,4 και 1,7). Αυτή η διαφορά προκαλεί άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων.
* δεσμός: Η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο.
* Ιδιότητες: Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις είναι συνήθως:
* Υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας μόνο σε λύση
* Συχνά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό)
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Πολικός ομοιοπολικός δεσμός |
| ---------------- | ------------- | ------------------------------------------------
| Μεταφορά/κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά | Μη εξουσιοδότηση |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλο | Μέτρια |
| Τύπος ομολόγων | Ηλεκτροστατική έλξη | Μη εξουσιοδότηση |
| Ιδιότητες | Υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, σκληρά και εύθραυστα | Χαμηλότερα σημεία τήξης/βρασμού, συχνά υγρά ή αέρια |
Παραδείγματα:
* Ιονικός δεσμός: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na+) και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (cl-).
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Το νερό (H2O), όπου το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα μερικές αρνητικές φορτίσεις σε οξυγόνο και μερική θετική φορτία στο υδρογόνο.
Σημείωση: Υπάρχει μια συνέχεια μεταξύ ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης, με ορισμένους δεσμούς να είναι πιο ιοντικοί ή πιο ομοιοπολικοί ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
