Ποιες ομάδες μετάλλων στον περιοδικό πίνακα θα είχαν τις περισσότερες παρόμοιες ιδιότητες;
Εδώ είναι γιατί:
* Παρόμοιες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους είναι υπεύθυνα για τη χημική σύνδεση και την αντιδραστικότητα ενός στοιχείου.
* Παρόμοια χημική συμπεριφορά: Λόγω των παρόμοιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους, τα στοιχεία εντός της ίδιας ομάδας τείνουν να παρουσιάζουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1) είναι όλα εξαιρετικά αντιδραστικά με νερό και μορφή +1 ιόντα.
* Περιοδικές τάσεις: Ιδιότητες όπως η ατομική ακτίνα, η ενέργεια ιονισμού και η ηλεκτροαρνητικότητα ακολουθούν προβλέψιμες τάσεις σε όλο τον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας τείνουν να έχουν παρόμοιες τιμές για αυτές τις ιδιότητες.
Παραδείγματα:
* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουβιδίου (RB), το καίσο (CS) και το francium (FR) είναι όλα εξαιρετικά αντιδραστικά, μαλακά, ασημένια μέταλλα.
* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Το βηρύλλιο (ΒΕ), το μαγνήσιο (mg), το ασβέστιο (Ca), το στρόντιο (SR), το βάριο (BA) και το ραδρόμιο (RA) είναι όλα τα αντιδραστικά μέταλλα, αν και λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Μεταβατικά μέταλλα: Αν και δεν είναι όλα τα μεταβατικά μέταλλα σε ένα δεδομένο μερίδιο ομάδας * ταυτόσημες * ιδιότητες, υπάρχουν ακόμα ισχυρές ομοιότητες. Για παράδειγμα, ο σίδηρος (Fe), το κοβάλτιο (CO) και το νικέλιο (NI) είναι όλα σκληρά, μαγνητικά μέταλλα.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν επίσης μερικές οριζόντιες τάσεις σε όλο τον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, τα στοιχεία την ίδια περίοδο θα έχουν τον ίδιο αριθμό κελύφη ηλεκτρονίων. Ωστόσο, οι κατακόρυφες τάσεις εντός των ομάδων είναι γενικά ισχυρότερες και πιο συνεπείς .
