Τι κάνει το σύνθετο S πιο διαλυτή;

Ακολουθεί μια ανάλυση των παραγόντων που επηρεάζουν τη διαλυτότητα μιας ένωσης:

Βασικές αρχές

* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτός ο θεμελιώδης κανόνας της διαλυτότητας δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Οι πολικές ενώσεις (όπως το νερό) διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ενώσεις (όπως το έλαιο) διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες.

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα

1. Πόλη:

* Πολικές ενώσεις: Έχουν ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Παραδείγματα:νερό (H₂O), αιθανόλη (C₂H₅OH).

* μη πολικές ενώσεις: Έχουν ομοιόμορφα κατανεμημένα ηλεκτρόνια. Παραδείγματα:πετρέλαιο, λίπη, υδρογονάνθρακες.

2. Διαμοριακές δυνάμεις:

* δεσμός υδρογόνου: Η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη εμφανίζεται μεταξύ των μορίων με υδρογόνο συνδεδεμένα με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα όπως οξυγόνο, άζωτο ή φθόριο.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Οι πιο αδύναμες δυνάμεις, που υπάρχουν μεταξύ όλων των μορίων λόγω προσωρινών διπόλων.

3. Θερμοκρασία:

* στερεά και υγρά: Η διαλυτότητα των περισσότερων στερεών αυξάνεται με τη θερμοκρασία.

* Αέρια: Η διαλυτότητα των αερίων μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

4. Πίεση:

* στερεά και υγρά: Η πίεση έχει αμελητέα επίδραση στη διαλυτότητα των στερεών και των υγρών.

* Αέρια: Η διαλυτότητα των αερίων αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης (νόμος του Henry).

5. Μοριακό μέγεθος και σχήμα:

* Μέγεθος: Τα μικρότερα μόρια τείνουν να είναι πιο διαλυτά.

* Σχήμα: Οι ενώσεις με πιο συμπαγή σχήματα είναι συχνά πιο διαλυτές.

6. Λειτουργικές ομάδες:

* Ορισμένες λειτουργικές ομάδες (όπως οι υδροξυλικές ομάδες -ΟΗ) μπορούν να αυξήσουν την πολικότητα μιας ένωσης και να την καταστήσουν πιο διαλυτή σε πολικούς διαλύτες.

Παραδείγματα

* ζάχαρη στο νερό: Η ζάχαρη (σακχαρόζη) είναι πολική και σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με νερό, καθιστώντας την εξαιρετικά διαλυτή.

* Λάδι στο νερό: Το λάδι είναι μη πολικό, ενώ το νερό είναι πολικό. Δεν αλληλεπιδρούν καλά, οπότε το πετρέλαιο είναι αδιάλυτο στο νερό.

* αλάτι στο νερό: Το αλάτι (NaCl) διαλύεται στο νερό επειδή η ισχυρή έλξη μεταξύ των πολικών μορίων νερού και των φορτισμένων ιόντων ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς στον κρύσταλλο αλατιού.

Πρόσθετα σημεία

* Η διαλυτότητα δεν είναι πάντα μια απάντηση "ναι" ή "όχι". Είναι περισσότερο για το βαθμό στον οποίο μια ένωση διαλύεται σε ένα συγκεκριμένο διαλύτη.

* αλληλεπιδράσεις διαλυμάτων και διαλύτη διαλύτη: Η διαλυτότητα μιας ένωσης επηρεάζεται επίσης από τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ των δικών της μορίων (αλληλεπιδράσεις διαλυτής διαλυτής διαλυτής) και των αλληλεπιδράσεων μεταξύ των μορίων διαλύτη (αλληλεπιδράσεις διαλύτη διαλύτη).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε οποιονδήποτε από αυτούς τους παράγοντες με περισσότερες λεπτομέρειες!