Ποιος είναι ο ομοιοπολικός δεσμός υδρογόνου και χλωρίου;
* ομοιοπολικός δεσμός: Τόσο τα ηλεκτρόνια με μερίδιο υδρογόνου όσο και το χλώριο για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Polar: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο υδρογόνου.
Συνοπτικά: Ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι πολικός, επειδή τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου μέσα στο μόριο. Αυτό καθιστά το μόριο HCl ένα δίπολο, με θετικό άκρο (υδρογόνο) και αρνητικό άκρο (χλώριο).
