Το νερό διαλύει πολλές ιοντικές και μοριακές ενώσεις λόγω του τι;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου να έχουν ελαφρώς θετικές φορτίες. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο ελαφρώς θετικό.
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Το θετικό τέλος ενός μορίου νερού προσελκύει τα αρνητικά φορτισμένα ανιόντα και το αρνητικό τέλος του μορίου του νερού προσελκύει τα θετικά φορτισμένα κατιόντα. Αυτό τραβά τα ιόντα, σπάζοντας τον ιοντικό δεσμό και διάλυση της ένωσης.
* Μοριακές ενώσεις: Πολλές μοριακές ενώσεις έχουν επίσης πολικούς δεσμούς, που σημαίνει ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Αυτό δημιουργεί μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις μέσα στο μόριο, παρόμοια με το νερό. Τα μόρια του νερού μπορούν στη συνέχεια να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με αυτά τα πολικά μόρια, να τα απομακρύνουν και να τα διαλύουν.
Συνοπτικά, η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να διαλύει τόσο ιοντικές όσο και πολλές μοριακές ενώσεις μέσω ηλεκτροστατικών αξιοθέατων και δεσμού υδρογόνου.
