Γιατί το NH3 είναι πιο βασικό από το NF3;

Η διαφορά στη βασικότητα μεταξύ NH3 και NF3 προέρχεται από την αλληλεπίδραση της ηλεκτροαρνητικότητας και τη διαθεσιμότητα του μοναχικού ζεύγους:

Το NH3 είναι πιο βασικό από το NF3 επειδή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, αλλά σημαντικά λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο. Στο NH3, το άτομο αζώτου προσελκύει τα ηλεκτρόνια συγκόλλησης προς τον εαυτό του, καθιστώντας τα άτομα υδρογόνου ελαφρώς θετικά και αυξάνοντας την πυκνότητα ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Αυτό καθιστά το μοναδικό ζευγάρι στο άζωτο πιο εύκολα διαθέσιμο για δωρεά, οδηγώντας σε ισχυρότερη βασικότητα.

* Διαθεσιμότητα Lone Pair: Στο NF3, τα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά άτομα φθορίου τραβούν την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από το άτομο αζώτου, καθιστώντας το μοναδικό ζευγάρι στο άζωτο λιγότερο διαθέσιμο για δωρεά. Αυτό μειώνει σημαντικά τη βασικότητα του NF3.

Συνοπτικά:

* Το NH3 διαθέτει ένα πιο διαθέσιμο μοναδικό ζεύγος λόγω των λιγότερο ηλεκτροαρνητικών ατόμων υδρογόνου.

* Το NF3 έχει ένα λιγότερο διαθέσιμο μοναδικό ζεύγος λόγω των εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικών ατόμων φθορίου που τραβούν πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από το άζωτο.

Επομένως, το NH3 είναι μια πολύ ισχυρότερη βάση από το NF3