Είναι ένας δεσμός υδρογόνου ισχυρότερος από τον πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο. Αυτοί οι δεσμοί είναι σχετικά ισχυροί και είναι υπεύθυνοι για τις ιδιότητες πολλών μορίων.
* δεσμούς υδρογόνου: Αυτές είναι ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις που εμφανίζονται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέονται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο μόριο. Είναι ουσιαστικά ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ του μερικώς θετικού ατόμου υδρογόνου και του μερικώς αρνητικού ατόμου σε ένα άλλο μόριο.
Συνοπτικά:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυρότερα επειδή περιλαμβάνουν την κατανομή των ηλεκτρονίων, ενώ δεσμούς υδρογόνου είναι ασθενέστερα επειδή βασίζονται στην ηλεκτροστατική έλξη.
Παράδειγμα:
* Ο δεσμός μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου στο νερό (H₂O) είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός , το οποίο είναι ισχυρότερο από τον δεσμό υδρογόνου που σχηματίζεται μεταξύ των μορίων νερού.
