Είναι το H2O Bronsted Acid ή η βάση και τα δύο;
Το H₂o μπορεί να λειτουργήσει τόσο ως ένα Brønsted Acid όσο και ως βάση Brønsted, καθιστώντας το αμφοτερικό .
Εδώ είναι γιατί:
* Ως οξύ: Το H₂o μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (H⁺) σε μια βάση, σχηματίζοντας το ιόν υδροξειδίου (OH⁻).
Παράδειγμα:h₂o + nh₃ ⇌ nh₄⁺ + oh⁻
Εδώ, το H₂o δωρίζει ένα πρωτόνιο σε αμμωνία (NH₃) που ενεργεί ως Brønsted οξύ.
* Ως βάση: Το H₂O μπορεί να δεχτεί ένα πρωτόνιο (H⁺) από ένα οξύ, σχηματίζοντας το ιόν υδρονίου (H₃O⁺).
Παράδειγμα:h₂o + hcl ⇌ h₃o⁺ + cl⁻
Εδώ, ο H₂o δέχεται ένα πρωτόνιο από το υδροχλωρικό οξύ (HCl) που ενεργεί ως βάση Brønsted.
Ως εκ τούτου, η ικανότητα του νερού να δωρίζει και να δέχεται πρωτόνια την ταξινομεί ως αμφοτερική ουσία.
