Πώς είναι οι δομές των H2O και CF4 παρόμοιες;
Και τα δύο μόρια έχουν μια τετραεδρική γεωμετρία ηλεκτρονίων.
* h₂o: Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη και δύο ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτά τα ζεύγη ηλεκτρονίων απωθούν μεταξύ τους και οργανώνονται σε τετραεδρικό σχήμα. Ωστόσο, λόγω της παρουσίας των μοναχικών ζευγών, το πραγματικό σχήμα του μορίου είναι κάμψη (ή σχήματος V).
* cf₄: Το κεντρικό άτομο άνθρακα έχει τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων, τα οποία είναι διατεταγμένα σε τετραεδρικό σχήμα. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ζεύγη μοναχικών, το μοριακό σχήμα είναι επίσης τετραεδρικό.
Ωστόσο, τα μοριακά τους σχήματα είναι διαφορετικά:
* h₂o: Λυγισμένο ή σχήμα V
* cf₄: Τετράεδρος
Αυτή η διαφορά σχήματος προκύπτει από την παρουσία μόνων ζεύγους στο άτομο οξυγόνου στο νερό, γεγονός που προκαλεί παραμόρφωση της τετραεδρικής γεωμετρίας.
Άλλες διαφορές:
* δεσμός: Το H₂O έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου), ενώ το CF₄ έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του φθορίου), αλλά το μόριο είναι μη πολικό λόγω του συμμετρικού τετραεδρικού σχήματος.
* πολικότητα: Το H₂o είναι ένα πολικό μόριο λόγω του λυγισμένου σχήματος του, ενώ το CF₄ είναι ένα μη πολικό μόριο.
* Σημεία τήξης και βρασμού: Το H₂o έχει πολύ υψηλότερο σημείο τήξης και βρασμού από το CF₄ λόγω σύνδεσης υδρογόνου, το οποίο δεν υπάρχει στο CF₄.
Ως εκ τούτου, ενώ και τα δύο μόρια μοιράζονται μια τετραεδρική γεωμετρία ηλεκτρονίων, οι διαφορές τους στο μοριακό σχήμα, την πολικότητα και τη συγκόλληση οδηγούν σε πολύ διαφορετικές ιδιότητες.
