Τι προκαλεί την ιοντική ενώσεις να έχει υψηλό σημείο τήξης;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Δομή πλέγματος: Αυτά τα ισχυρά αξιοθέατα προκαλούν τα ιόντα να οργανώσουν τον εαυτό τους σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η δομή πλέγματος παρέχει ένα άκαμπτο και σταθερό πλαίσιο.
* Απαιτείται υψηλή ενέργεια: Για να λιώσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να ξεπεράσετε αυτές τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις και να σπάσετε το κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό απαιτεί σημαντική ποσότητα ενέργειας, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης.
Παράγοντες που επηρεάζουν το σημείο τήξης:
* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις στα ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερα αξιοθέατα, αυξάνοντας το σημείο τήξης.
* Μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου, οδηγώντας σε ισχυρότερα αξιοθέατα και υψηλότερα σημεία τήξης.
* Δομή πλέγματος: Ορισμένες δομές πλέγματος είναι πιο σταθερές από άλλες, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Έχει υψηλό σημείο τήξης των 801 ° C λόγω της ισχυρής έλξης μεταξύ Na+ και CL-ιόντων.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Έχει ακόμη υψηλότερο σημείο τήξης 2852 ° C επειδή τα Mg2+ και O2- έχουν υψηλότερες χρεώσεις, οδηγώντας σε ακόμη ισχυρότερες ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Σε αντίθεση:
* ομοιοπολικές ενώσεις: Έχουν ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης.
* Μεταλλικές ενώσεις: Έχετε μια "θάλασσα ηλεκτρονίων" που επιτρέπουν κάποια κίνηση, καθιστώντας τα λιγότερο άκαμπτα και οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.
