Γιατί η ιοντική ένωση έχει τέτοια υψηλά σημεία τήξης και βρασμού;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα μη μέταλλο άτομο, δημιουργώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Δομή πλέγματος: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις προκαλούν τα ιόντα να οργανώσουν τον εαυτό τους σε μια σφιχτά γεμάτη, τρισδιάστατη δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Αυτή η δομή είναι πολύ σταθερή και απαιτεί πολλή ενέργεια για να διαταράξει.
* Αντίσταση αξιοθέατων: Για να λιώσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να παρέχετε αρκετή ενέργεια για να ξεπεράσετε τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων. Αυτό απαιτεί υψηλή θερμοκρασία. Ομοίως, για να βράσει μια ιοντική ένωση, χρειάζεστε ακόμα περισσότερη ενέργεια για να διαχωρίσετε πλήρως τα ιόντα και να ξεπεράσετε εντελώς την έλξη.
Συνοπτικά:
* Ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα Μεταξύ των ιόντων στο κρύσταλλο πλέγμα είναι ο πρωταρχικός λόγος για τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού των ιοντικών ενώσεων.
* Όσο μεγαλύτερη είναι η φόρτιση στα ιόντα, Όσο ισχυρότερες είναι οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις και όσο υψηλότερα είναι τα σημεία τήξης και βρασμού.
* Όσο μικρότερο είναι το μέγεθος των ιόντων, Όσο πιο κοντά είναι μαζί, οδηγώντας σε ισχυρότερα αξιοθέατα και υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Παραδείγματα:
* NaCl (Πίνακας αλάτι): Έχει υψηλό σημείο τήξης (801 ° C) και σημείο βρασμού (1413 ° C) λόγω της ισχυρής έλξης μεταξύ Na+ και Cl-.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Έχει ακόμη υψηλότερη τήξη (2852 ° C) και σημεία βρασμού (3600 ° C) λόγω των υψηλότερων φορτίων σε ιόντα Mg2+ και O2.
Σημείωση: Ενώ η δύναμη των ιοντικών δεσμών οδηγεί γενικά σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις με μεγάλα ιόντα ή αδύναμα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μπορεί να έχουν σχετικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
