Ποιο χαρακτηριστικό μιας χημικής εξίσωσης αντιπροσωπεύει τη μάζα διατήρησης του νόμου;
Εδώ είναι γιατί:
* Νόμος για τη διατήρηση της μάζας: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Καμία μάζα δεν έχει χαθεί ή αποκτηθεί κατά τη διάρκεια της διαδικασίας.
* Χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης: Όταν εξισορροπούμε μια χημική εξίσωση, προσαρμόζουμε τους συντελεστές (τους αριθμούς μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να διασφαλίσουμε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερή πλευρά) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (δεξιά πλευρά).
Παράδειγμα:
Η καύση του μεθανίου:
Μη ισορροπημένη: CH4 + O2 → CO2 + H2O
Ισορροπημένη: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Επεξήγηση:
* Στην μη ισορροπημένη εξίσωση, έχουμε 1 άτομα άνθρακα (C), 4 υδρογόνο (Η) και 2 άτομα οξυγόνου (Ο) στην πλευρά του αντιδραστηρίου, αλλά μόνο 1 ατόμων άνθρακα, 2 οξυγόνου και 2 υδρογόνου στην πλευρά του προϊόντος.
* Προσθέτοντας τους συντελεστές "2" μπροστά από τα O2 και "2" μπροστά από το H2O, έχουμε τώρα ίσο αριθμό τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές:
* 1 άνθρακα, 4 υδρογόνο και 4 οξυγόνο και στις δύο πλευρές.
Επομένως, η εξισορρόπηση της εξίσωσης διασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (CH4 και O2) ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (CO2 και H2O), εκπληρώνοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας
