Τι συμβαίνει το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό;

Όταν το χλωριούχο νάτριο (NaCl), ή το επιτραπέζιο αλάτι, διαλύεται στο νερό, συμβαίνει τα ακόλουθα:

1. Ενυδάτωση: Τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχο (Cl-) στον κρύσταλλο αλατιού. Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) προσελκύεται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου και το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (οξυγόνο) προσελκύεται από τα θετικά ιόντα νατρίου.

2. Σπάσιμο ιοντικών δεσμών: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων ξεπερνά τους ιοντικούς δεσμούς που συγκρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριδίου μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτό προκαλεί τη διάσπαση του κρυστάλλου.

3. Διάσπαση: Τα ατομικά ιόντα νατρίου και χλωριούχου περιβάλλονται από μόρια νερού, σχηματίζοντας αυτό που ονομάζεται κέλυφος ενυδάτωσης. Τα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται ανεξάρτητα στη λύση.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία: Φανταστείτε το κρύσταλλο αλατιού ως ένα σφιχτά γεμάτο πλήθος ανθρώπων που κρατούν τα χέρια. Τα μόρια του νερού είναι σαν φιλικοί άνθρωποι που προσπαθούν να σπάσουν στο πλήθος και να τραβήξουν τα άτομα μακριά. Μόλις τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα άτομα, μπορούν να κινηθούν πιο ελεύθερα.

αποτέλεσμα: Το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές διάλυμα ενυδατωμένων ιόντων νατρίου και χλωριούχου. Αυτή η λύση είναι ηλεκτρικά αγώγιμη λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων.

Βασικά σημεία:

* Πόλη του νερού: Η πολική φύση των μορίων του νερού είναι ζωτικής σημασίας για τη διάλυση ιοντικών ενώσεων.

* Ιονικά ομόλογα: Η αντοχή των ιοντικών δεσμών στο κρύσταλλο αλατιού καθορίζει πόσο εύκολα διαλύεται.

* Ενυδάτωση: Ο σχηματισμός κελύφη ενυδάτωσης είναι απαραίτητος για να παραμείνει διαλυμένα τα ιόντα στο νερό.