Η αλλαγή ενθαλπίας θα ήταν διαφορετική εάν προστέθηκαν στερεά σφαιρίδια υδροξειδίου του νατρίου στο υδροχλωρικό οξύ αντί να προσθέσουν διάλυμα;

Ναι, η αλλαγή ενθαλπίας θα ήταν διαφορετική εάν προστέθηκαν στερεά σφαιρίδια υδροξειδίου του νατρίου στο υδροχλωρικό οξύ αντί να προσθέσουν ένα διάλυμα. Εδώ είναι γιατί:

* Η διάλυση είναι μια εξωθερμική διαδικασία: Όταν το στερεό υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) διαλύεται σε νερό, απελευθερώνει θερμότητα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο στερεό είναι σπασμένοι και αντικαθίστανται από ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις με μόρια νερού.

* Άμεση αντίδραση: Όταν τα στερεά σφαιρίδια NaOH προστίθενται στο HCl, η αντίδραση εμφανίζεται απευθείας στην επιφάνεια των σφαιριδίων. Αυτό σημαίνει ότι η θερμότητα που απελευθερώνεται από τη διάλυση του NaOH προστίθεται στη θερμότητα που απελευθερώνεται από την αντίδραση εξουδετέρωσης μεταξύ NaOH και HCl.

* Αντίδραση λύσης: Όταν προστίθεται διάλυμα NaOH στην HCl, η διαδικασία διάλυσης έχει ήδη συμβεί και η θερμότητα που απελευθερώνεται από αυτήν έχει διαλυθεί. Επομένως, μόνο η θερμότητα που απελευθερώνεται από την αντίδραση εξουδετέρωσης συμβάλλει στην αλλαγή ενθαλπίας.

Συνοπτικά:

* Προσθήκη στερεών σφαιριδίων NAOH: Η αλλαγή ενθαλπίας περιλαμβάνει θερμότητα από τη διάλυση + θερμότητα από την εξουδετέρωση.

* Προσθήκη διαλύματος NaOH: Η αλλαγή ενθαλπίας περιλαμβάνει μόνο θερμότητα από εξουδετέρωση.

Επομένως, η συνολική αλλαγή ενθαλπίας θα είναι πιο εξωθερμική Όταν προστίθενται στερεά σφαιρίδια NaOH σε σύγκριση με την προσθήκη λύσης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ουσιαστικά παίρνετε μια επιπλέον "ώθηση" θερμότητας από τη διαδικασία διάλυσης.