>> Φυσικές Επιστήμες > >> Χημική ουσία

Ποια είναι η ποσοστιαία σύνθεση οξυγόνου στο νερό;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε τη σύνθεση του ποσοστού οξυγόνου στο νερό (H₂O):

1. Βρείτε τη μοριακή μάζα του νερού (h₂o):

* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol

* Οξυγόνο (o):16.00 g/mol

* Συνολική μοριακή μάζα νερού:2,02 g/mol + 16,00 g/mol =18,02 g/mol

2. Υπολογίστε τη μάζα του οξυγόνου στο νερό:

* Μοριακή μάζα του οξυγόνου:16.00 g/mol

3. Υπολογίστε τη σύνθεση του οξυγόνου:

* (Μάζα οξυγόνου / μοριακής μάζας νερού) * 100%

* (16,00 g/mol/18,02 g/mol) * 100%

* ≈ 88,89%

Επομένως, η ποσοστιαία σύνθεση οξυγόνου στο νερό είναι περίπου 88,89%

Ποια είναι η εξίσωση όταν ένα σάλιο οξικό με HCl και BACL. Το HNO3 πρόσθεσε NH4MOO4. NH4C2O4;

Τι είναι το διαλύτη θαλάσσιου νερού;

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Χ

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα X. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H

Είναι το υδροφθορικό οξύ ένα ισχυρό ή αδύναμο οξύ;

Το υδροφθορικό οξύ ή HF είναι ένα εξαιρετικά ισχυρό, διαβρωτικό οξύ. Ωστόσο, ταξινομείται ως ασθενές οξύ παρά ως ισχυρό οξύ. Αυτό καθιστά το HF το μόνο υδραλογονικό οξύ που δεν ταξινομείται ως ισχυρό οξύ (π.χ. HCl, HBr, HI). Γιατί το υδροφθορικό οξύ είναι αδύναμο οξύ Ο απλός λόγος που το υδροφθορικ

Διαφορά μεταξύ πυριτικών και μη πυριτικών ορυκτών

Κύρια διαφορά – Πυριτικό έναντι Μη Πυριτικών Ορυκτών Τα ορυκτά είναι φυσικές ουσίες που παράγονται από γεωλογικές διεργασίες. Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι ορυκτών. Τα πυριτικά ορυκτά και τα μη πυριτικά ορυκτά είναι τέτοιοι δύο τύποι. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με την παρουσία ή την απουσία