Τι μορφές όταν αντιδράτε τα KCL και AgNO3;

Όταν αντιδράτε το KCl (χλωριούχο κάλιο) και το AgNO3 (νιτρικό άργυρο) σε ένα υδατικό διάλυμα, παίρνετε μια αντίδραση βροχόπτωσης που σχηματίζουν:

* Χλωριούχο ασήμι (AGCL) , ένα λευκό ίζημα που είναι αδιάλυτο στο νερό.

* Νιτρικό κάλιο (KNO3) , η οποία παραμένει διαλυμένη στο διάλυμα.

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση:

kCl (aq) + agno3 (aq) → agcl (s) + kNO3 (aq)

Επεξήγηση:

* agcl σχηματίζεται επειδή τα ιόντα αργύρου (Ag+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) έχουν ισχυρή έλξη ο ένας για τον άλλον, σχηματίζοντας ένα στερεό που κατακρημνίζει από το διάλυμα.

* kno3 παραμένει διαλυμένο επειδή τα ιόντα καλίου (Κ+) και τα ιόντα νιτρικών (ΝΟ3-) έχουν μια ασθενέστερη έλξη ο ένας για τον άλλον.

Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης, όπου τα κατιόντα και τα ανιόντα δύο αντιδραστηρίων αλλάζουν θέσεις.