Προσδιορίστε τον αριθμό οξείδωσης για το υποδεικνυόμενο στοιχείο στο S SO2;
Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης
1. Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στην στοιχειώδη μορφή του είναι πάντα 0.
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
3. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και σε ενώσεις με φθόριο (όπου μπορεί να είναι θετικό).
4. Υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπου είναι -1).
5. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
6. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος
Εφαρμογή των κανόνων σε SO₂
* Γνωρίζουμε ότι το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2.
* Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου στο SO₂, η συνολική συνεισφορά αριθμού οξείδωσης από το οξυγόνο είναι -4.
* Η ένωση So₂ είναι ουδέτερη, που σημαίνει ότι το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι 0.
* Ως εκ τούτου, ο αριθμός οξείδωσης του θείου πρέπει να είναι +4 για να εξισορροπήσει το -4 από οξυγόνο.
Συμπέρασμα
Ο αριθμός οξείδωσης του θείου στο SO₂ είναι +4 .
