Μειώνει ένας καταλύτης ή αυξάνει την απαιτούμενη ενέργεια ενεργοποίησης;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Αυτή είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που πρέπει να κατέχουν τα μόρια αντιδραστηρίων για να συγκρουστούν και να σχηματίσουν προϊόντα.
* Catalyst: Μια ουσία που επιταχύνει μια αντίδραση χωρίς να καταναλώνεται στη διαδικασία. Το κάνει αυτό παρέχοντας μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης.
Σκεφτείτε το έτσι:Φανταστείτε ότι προσπαθείτε να σπρώξετε ένα ογκόλιθο σε ένα λόφο. Ο λόφος αντιπροσωπεύει την ενέργεια ενεργοποίησης. Ένας καταλύτης είναι σαν να βρίσκετε μια ράμπα που διευκολύνει την απόκτηση του ογκόλιθου στην κορυφή. Η ράμπα δεν αλλάζει το ύψος του λόφου (η συνολική ενεργειακή αλλαγή της αντίδρασης), αλλά διευκολύνει την επίτευξη της κορυφής μειώνοντας το αρχικό εμπόδιο ενέργειας.
